3/ Cho 1 thanh sắt có khối lượng 5g vào 60ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml sau 1 thời gian phản ứng người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 5,16g
a) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng
b) Tính C% của chất còn lại sau phản ứng
Gọi số mol tham gia phản ứng là x (mol)
Fe + CuSO4 ----> FeSO4 + Cu
x....................................... x
Có: mFe tăng = mCu - mFe
<=> 64x - 56x = 5,16 - 5
<=> 8x = 0,16
<=> x = 0,02 (mol)
Theo đề bài: mCuSO4 = 15%*( 50*1,12 ) = 8,4g
=> nCuSO4 = 0,0525 mol
Ta có: 0,02/1 < 0,0525
=> CuSO4dư => n dư = 0,0525 - 0,02 = 0,0325mol
=> mCuSO4 dư = 0,0325*160 = 5,2g
Theo phản ứng mFeSO4 = 0,02*152 = 3,04g
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mdd sau phản ứng = 0,02*56 + 1,12*50 - 0,16 = 56,96g
C% FeSO4 = (3,04 / 56,96) * 100 = 5,34%
C% CuSO4 = (5,2 / 56,96) * 100 = 9,13%