Hóa bài tập hoá

Các bạn chỉ giúp mình mấy bài này với!!!
Bài 1: Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và h2 để điều chế được 67,2 lít khí NH3 (dktc). Biết hiệu suất của phản ứng là 25%.

Bài 2: cho 60g hh CU và CuO bằng dd HNO3 dư thu được 6,72 lít khí NO (đktc, là sp khử duy nhất). Tính % khối lượng mỗi chất trong hh đầu.

Bài 3: Hoà tan m gam Al bằng đe HNO3 dư thu được 6,72lít khí N2 ( đktc là sp khử duy nhất) và đe chứa x gam muối. Tính m và x.

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 3,2 gam Cu vào dd HNO3 0.5M( vừa đủ) thu được V lít khí NO ( ở đktc, là sp duy nhất).
a. Tính giá trị ở V.
b. Tính thể tích dd HNO3 0.5 M cần tìm.

Bài 5: cho 19,5 gam một kim loai M giá trị n tan hết trong dd HNO3 thu được 4,48 lít khí NO ( đktc) là sp khử duy nhất. Xác định kim loại M.

Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 0.9 gam kim loại M bằng dd HNO3 thu được 0,28 lít khí N2O (đktc). Xác định kim loại M.


(p/s: các bạn chỉ giúp tớ những bài này tớ thank nhiều nhiều á.)

Bài 1
N2 + 3H2 <=> 2NH3
trước p/ứ -a------3a----------0
trong p/ứ-b------3b----------2b
sau p/ứ: a-b-----3(a-b)------2b

Trong đó 2b = 67,2 => b= 33,6
Mặt khác cho H = 25 %
=> b/a = 0,25 => a = 134,4 => V N2 = 133,4 , và V H2 = 403,2

Bài 2
V NO = 6,72l = 0,3 mol

Cu => Cu2+ + 2e
0,45 0,9
N+5 + 3e => N+2
0,9 0,3

từ trên => m Cu = 0,45 x 64 = 28,8(g)
phần trăm các chất trong hỗn hợp ban đầu
%Cu = 28,8 : 60 x 100% = 48%
% CuO = 100 - 48 = 52 %
Bài này bạn có thể viết phương trình ra rồi tính cũng được
Bài 3 : bài này mình sẽ làm theo cách viết phương trình phản ứng cho bạn
V N2 thu được = 6,72l <=> 0,3 mol
20Al + 36HNO3 => 10 Al2(NO3)3 + 18 H2O + 3 N2
mol 2 1 0,3

m Al = m = 2 x 27 = 54 g
m Al2(NO3)3 = x = 1 x 240 = 240 g

Bài 5 : gọi hóa trị của kim loại M là x
V NO = 4,48l = 0,2 mol

M => Mx+ + x e
0,6/x 0,6
N+5 + 3e => N+2
0,6 0,2
ta có : n = 19,5 : ( 0,6/x)
x = 1 => n= 32,5 ( loại)
x = 2 => n= 65 , M là Zn ( thỏa mãn)
x = 3 => n= 97,5 ( loại)
Vậy M là kẽm

BÀi 6 : tương tự

Lúc đánh máy cho bạn mình cách chỗ phần viết số mol trong phương trình rồi mà sao lúc trả lời nó lại chẳng cách nữa
Cái này mình chỉnh lại cho bạn dễ nhìn
Bài 1
N2 + 3H2 <=> 2NH3
trước p/ứ -a------3a----------0
trong p/ứ-b------3b----------2b
sau p/ứ: a-b-----3(a-b)------2b

Trong đó 2b = 67,2 => b= 33,6
Mặt khác cho H = 25 %
=> b/a = 0,25 => a = 134,4 => V N2 = 133,4 , và V H2 = 403,2

Bài 2
V NO = 6,72l = 0,3 mol

Cu => Cu2+ + 2e
0,45................0,9
N+5 + 3e => N+2
.........0,9......0,3

từ trên => m Cu = 0,45 x 64 = 28,8(g)
phần trăm các chất trong hỗn hợp ban đầu
%Cu = 28,8 : 60 x 100% = 48%
% CuO = 100 - 48 = 52 %
Bài này bạn có thể viết phương trình ra rồi tính cũng được

Bài 3 : bài này mình sẽ làm theo cách viết phương trình phản ứng cho bạn
V N2 thu được = 6,72l <=> 0,3 mol
................20Al + 36HNO3 => 10 Al2(NO3)3 + 18 H2O + 3 N2
mol............2 ..............................1.................................0,3

m Al = m = 2 x 27 = 54 g
m Al2(NO3)3 = x = 1 x 240 = 240 g

Bài 5 : gọi hóa trị của kim loại M là x
V NO = 4,48l = 0,2 mol

M => Mx+ + x e
0,6/x...........0,6
N+5 + 3e => N+2
..........0,6.....0,2
ta có : n = 19,5 : ( 0,6/x)
x = 1 => n= 32,5 ( loại)
x = 2 => n= 65 , M là Zn ( thỏa mãn)
x = 3 => n= 97,5 ( loại)
Vậy M là kẽm

BÀi 6 : tương tự

Sayuri_chan mình còn nhiều bài không biết lắm bạn chỉ giúp mình với. cái đó là đề ôn thi hk1 nhưng Thầy ko giải mà tớ lại mù tịt môn hoá....

Mà bạn học lớp mấy zị, mình cũng không biết nhiều lắm nhưng nếu giúp được bạn thì mình sẽ sẵn lòng giúp

Mình học 11. Còn bạn

Bài 1: Cho hỗn hợp X gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M. Trộn 100 ml dd X với 100 ml dd H2SO4 0,2M thu được dd A.
a. tính nồng độ các ion trong dd A.
b. Tính pH của dd A.

Bài 2: Trộn 100 ml dd FeCl3 0,1M với 500 ml dd NaOH 0,1 M Thu được dd D và m gam kết tủa.
a. Tính nồng độ ion trong D.
b. Tính m.

Bài 3: Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100ml dd NaOH 0,01M thu được dd A.
a. Tính pH của dd A.
b. Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A.

Bài 4: chia 19,8gam Zn(OH)2 thành hai phần bằng nhau :
a. Cho 150ml dd H2SO4 1M vào phần 1. Tính m muối tạo Thành.
b. Cho 150ml dd NaOH 1M vào phần hai. Tính m muối tạo thành.

Bài 5: Cho 200ml dd gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; và HCl 0,55 M tác dụng hoàn toàn với V lít dd C gồm NaOH 0,02M.và Ba(OH)2 0,01M. Hãy tính V để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó?

Bài 6:Để trung hòa 500ml dd X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M cần bao nhiêu ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M?

Bài 7: Cho dd A gồm 2 chất HCl và H2SO4. Trung hòa 1000ml dd A thì cần 400ml dd NaOH 0,5M. Cô cạn dd tạo thành thì thu được 12,95gam muối.
a.tính nồng nồng độ mol/l của các ion trong dd A.
b. Tính pH của dd A.

Bài 8:Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd NaOH a mol/l, thu được 500ml dd có pH=12. Tính a.

Bài 9: hòa Tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dd HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2(đktc, lhất). Tính % m trong mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Bài 10: Cho 21,8g hỗn hợp kim loại gồm bạc và sắt tác dụng vừa đủ với 1,2 lít dd HNO3 0,5M thu được một chất khí X duy nhất, không màu hóa nâu ngoài không khí.
a. Tính% theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
b.tính V khí X thu được ở đktc.

Bài11: cho m gam hh Fe và Al tan hết trong dd HNO3 thu được 6,72 lít khí NO ( đktc là sp duy nhất) và dd A. Cô cạn dd A Thu được 67,7 gam hh các muối khan. Tính m mmỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Còn nhiều lắm luôn. Mình có làm nhưng mà không ra được đáp ań.

Hoa Tử Khúc
Bài 6: nHCl =0,5.0,1=0,05(mol)
nH2SO4=0,5.0,3=0,15(mol)
->nH(axit)= nHCl +2.nH2SO4=0,05+0,15.2=0,35(mol)
PT: NaOH+HCl ->NaCl+H2O (1)
Ba(OH)2+2HCl ->BaCl2+2H2O (2)
2NaOH+H2SO4 ->Na2SO4+2H2O (3)
Ba(OH)2+H2SO4 -> BaSO4+2H2O (4)
Theo pt (1),(2),(30,(4),
n(-OH)=nH(Axit)=0,35(mol)
Thấy: Cứ 1lít dd2 bazo có 0,3(mol) NaOHvà 0,2(mol)Ba(OH)2 tổng 0,7(mol) (-OH)
Vậy 0,5lít <-- 0,35(mol)(-OH)
-> V(dd 2 bazo)=0,5.1000=500(ml).

Hoa Tử Khúc
Mình nghĩ bạn gần như ko biết gì về hóa luôn rồi, những bài trên đâu có khó nếu ko muốn nói là đơn giản.

Bài 9:
Vì Fe thụ động trong HNO3 đặc nguội nên chỉ xảy ra pư:
Cu+4HNO3 ->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
0,1 <-(4,48:22,4) (mol)
-> mCu=0,1.64=6,4(g)
->mFe=12-6,4=5,6(g)

em chẳng biết xưng hô như thế nào
em mới học lớp 9
nên gọi anh hay chị đây?

thuhuyen912
em mới học lớp 9 thì phải xưng e gọi anh chị rồi!
Em học cũng giỏi hóa đó.

Bài 11: Gọi nFe= a(mol); nAl=b(mol)
PT:
Fe+4HNO3 -> Fe(NO3)3+NO+2H2O
a -> a -> a (mol)
Al +4HNO3 ->Al(NO3)3+NO+2H2O
b -> b -> b (mol)
Ta có hệ pt: a+b=6,72:22,4
242a+213b=67,7
-> a=19/145 ;b=49/290
-> mFe=1064/145(g)
mAl=1323/290(g)
->m=mFe+mAl=11,9(g)
Vậy....

Bài 4: mp1=mp2=mZn(OH)2:2=19,8:2=9,9(g) ->nZn(OH)2=0,1(mol)
Xét P1:
nH2SO4=0,15(mol)
H2SO4+Zn(OH)2 -> ZnSO4+2H2O
Bđ 0,15 0,1
pư 0,1 <- 0,1 -> 0,1 (mol)
sau pư 0,15 0 0,1
-> m(muối tạo thành) =16,1(g)
Xét P2:
nNaOH=0,15(mol)
2NaOH+Zn(OH)2 ->Na2ZnO2+2H2O
Bđ 0,15 0,1
pư 0,15 -> 0,075 -> 0,075 (mol)
sau pư 0 0,025 0,075
->m(muối tạo thành)=10,725(g)
Vậy.....
Bài 5
nHCl=0,11(mol)
nMgCl2=0,06(mol)
nAlCl3=0,09(mol)
TH1: Thu được kết tủa max
Các pt pư thực ra là
H +OH -> H2O
0,11 ->0,11 (mol)
Mg +2OH -> Mg(OH)2
0,06 ->0,12 -> 0,06 (mol)
Al +3OH -> Al(OH)3
0,09 ->0,27 ->0,09 (mol)
->Tổng n(OH) =0,27+0,12+0,11=0,5(mol)
Cứ 1l dd C có 0,02 mol NaOH và 0,01 mol Ba(OH)2 tổng 0,04 mol(-OH)
Vậy 12,5l <- 0,5
m(kết tủa)max= mMg(OH)2+mAl(OH)3 =3,48+7,02=10,5(g)
TH2: Thu được kết tủa min
-> chỉ xảy ra pư trung hòa:
H +OH ->H2O
m(kết tủa)min=0(g)
-> 0<VddC=<2,75(l)
Vậy....

Hoa Tử Khúc
Bài 10: Vì thu đc khí hóa nâu trong không khí -> X là NO
Gọi nAg=a(mol) , nFe=b(mol)
PT
3Ag+4HNO3 ->3AgNO3+NO+2H2O
a -> 4a/3 a/3 (mol)
Fe+4HNO3 ->Fe(NO3)3+NO+2H2O
b -> 4b -> b (mol)
ta có hệ pt:
4a/3+4b=1,2.0,5
108a+56b=21,8
-> a=0,15(mol) ; b=0,1(mol)
->%mAg=74,31%
%mFe=25,69%
V(X)=3,36(l)
Vậy ....

bkcc2210 mình chuyên lý nhưng hóa thì mù tịt.